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ELECTROLITOS



13 tesis en 1 páginas: 1
  • ELEKTROLITO-DIZOLUZIOEN EROALESTASUN ELEKTRIKOA: INDUSTRIA-PROZESU KIMIKOEN KONTROLERAKO METODOLOGÍA BATEN PROPOSAMENA .
    Autor: USOBIAGA EPELDE ARESATZ.
    Año: 2001.
    Universidad: PAIS VASCO.
    Centro de lectura: CIENCIAS.
    Centro de realización: FACULTAD DE CIENCIAS.
  • ESTUDIO DE REACCIONES QUÍMICAS CON PARTICIPACIÓN DE COMPLEJOS PENTACIANO FERRATO (II) EN DISOLUCIONES ACUOSAS Y EN SISTEMAS MICELARES DIRECTOS.
    Autor: FERNÁNDEZ GARCÍA GASPAR .
    Año: 2000.
    Universidad: SEVILLA.
    Centro de lectura: QUÍMICA.
    Centro de realización: DPTO. QUÍMICA FÍSICA FACULTAD QUÍMICA - UNIV. DE SEVILLA -.
    Resumen: En este trabajo de investigación se han estudiado dos tipos de procesos químicos en los que participan complejos pentacianoferrato (II): reacciones de sustituciónde ligando y reacciones de oxido-reducción, tanto en disoluciones acuosas como en sistemas micelares directos. Los procesos de sustitución de ligandos que involucran este tipo de compuestos de coordinación transcurren a través de un mecasnimo disociativo. Cuando el ligando saliente es el ligando acuo los procesos se siguen en condiciones de psuedo primer orden, esto es, la constante de velocidad observda es proporcional a la concentración de ligando entrante, presente en exceso en el medio de reacción. Cuando el ligando saliente no es el acuo, la constante de velocidad observda es independiente de la concentraciónd e ligando entrante para concentraciones de éste suficientemente grandes. En estas condiciones la constante de velocidad observa es de verdadero primer orden. Estos hechos han permitido obtener información sobre los efectos cinéticos micelares de concentración sobre las reacciones Fe(CN)5H2O3- + piridina y Fe(CN)5H2O3- +b-Co(rien) (pzCO2)2+ y sobre los efectos cinéticos micelares del medio sobra las reacciones Fe(CN)5H2O3- + 4-Cnpy y Fe(CN)5H2O3- +pzCO2. En todos los casos el modelo de pseudophase ha sido de gran utilidad para explicar os resultados experimentales. Los datos cinéticos obtenidos en disolución acuso homogenea en presencia de electrolitos de fondo ha sido de gran ayuda para la interpretación de los efectos cinéticos micelares. Para completar estos estudios se ha investigado el proceso redox Fe(CN)5(4-Cnpy)3- + S2O82- en disoluciones salinas acusoas y en sistemas micelares. En este caso, y también considerando el mdoelo de pseudopahse micelar, los resultados obtendios se han interpretado en base a los efectos cinéticos micelares de concentración.
  • PROPIEDADES QUIMICOFISICAS DE EXTRACTOS DE PRODUCTOS FORESTALES.
    Autor: FERREIRA CASAL MIGUEL ANGEL.
    Año: 1996.
    Universidad: VIGO.
    Centro de lectura: CIENCIAS.
    Centro de realización: DEPARTAMENTO: QUIMICA FISICA Y QUIMICA ORGANICA PROGRAMA DE DOCTORADO: QUIMICA FUNDAMENTAL.
    Resumen: SE HA REALIZADO UN ESTUDIO POTENCIOMETRICO DE LAS CONSTANTES DE IONIZACION DE EXTRACTOS DE CASTAÑO (CASTANEA SATIVA), EUCALIPTO (EUCALIPTUS GLOBULUS) Y ROBLE (QUERCUS ROBUR), OBTENIDOS A PARTIR DE HOJAS DE LOS MISMOS APLICANDO EL METODO PROPUESTO POR LA INTERNATIONAL HUMIC SUBSTANCES SOCIETY PARA LOS ACIDOS FULVICOS. LOS RESULTADOS HAN PERMITIDO CUANTIFICAR Y EXPLICAR LA INFLUENCIA DE LA CONCENTRACION, FUERZA IONICA, TEMPERATURA, METODO DE CALCULO Y NATURALEZA DEL EXTRACTO DE ACUERDO CON LAS VARIACIONES DE COMPOSICION Y ESTRUCTURA TRIDIMENSIONAL DE LAS MOLECULAS DEL POLIELECTROLITO.
  • ASOCIACION IONICA EN POLIELECTROLITOS: LA TRANSICION ENTRE LAS FORMAS B Y Z DEL ADN.
    Autor: GIL MONTORO JUAN CARLOS.
    Año: 1996.
    Universidad: COMPLUTENSE DE MADRID.
    Centro de lectura: QUIMICA.
    Centro de realización: DEPARTAMENTO: QUIMICA FISICA I PROGRAMA DE DOCTORADO: QUIMICA FISICA.
    Resumen: SE HA ESTUDIADO MEDIANTE TECNICAS DE SIMULACION EN ORDENADOR LOS FENOMENOS DE ASOCIACION IONICA EN TORNO AL ADN A NIVEL DE MODELOS SIMPLES. SE HAN IDEADO UN CONJUNTO DE TECNICAS PARA LA SIMULACION DE ESTOS SISTEMAS. SE HAN TRATADO MODELOS DE ADN DUROS Y BLANDOS, CON CARGA HOMOGENEA Y DISCRETA ASI COMO CILINDRICOS Y QUE INCORPORAN LA FORMA DE LA MACROMOLECULA. SE HA DESARROLLADO UN MODELO CON CARGA DISCRETA QUE INCORPORA LA FORMA DE ADN QUE DESCRIBE DE FORMA PRECISA UN CONJUNTO DE PROPIEDADES EXPERIMENTALES. A ALTA CONCENTRACION DE SAL SE HAN IDENTIFICADO TODA UNA SERIA DE EFECTOS ESTRUCTURALES NUEVOS EN LA ENVOLVENTE IONICA DEL ADN. SE HA ESTUDIADO COMO VARIA ESTA ENVOLVENTE CON EL TAMAÑO Y CARGA DE LOS IONES. SE HA IDEADO UN METODO PARA LA DETERMINACION DE LA DIFERENCIA DE ENERGIA LIBRE ENTRE DOS CONFORMEROS DE UN POLIELECTROLITO QUE SE HA APLICADO A LA TRANSICION B-Z DEL ADN, LO QUE HA PERMITIDO CONTRASTAR UNA SERIA DE TEORIAS. SE HA MOSTRADO EL PAPEL DE LA FORMA DEL ADN EN LA DESCRIPCION DE LA TRANSICION. POR PRIMERA VEZ SE DISPONE DE UNA EXPLICACION DE LA MISMA EN TERMINOS ESTRUCTURALES. CON EL MODELO REALISTA SE HA ESTUDIADO EL EFECTO DE LA CARGA Y TAMAÑO DE LOS IONES EN LA TRANSICION.
  • ESTUDIO TERMODINAMICO DE LOS SISTEMAS TERNARIOS NACL+MGCL2+H2O, NACL+CACL2+H2O Y NACL+NA2SO4+H2O A LAS TEMPERATURAS DE 15, 25, 35 Y 45 GRADOS C.
    Autor: GALLEGUILLOS CASTRO HECTOR RENE .
    Año: 1994.
    Universidad: LA LAGUNA.
    Centro de lectura: QUIMICA.
    Centro de realización: DEPARTAMENTO: QUIMICA FISICA PROGRAMA DE DOCTORADO: QUIMICA FISICA Y ELECTROQUIMICA.
    Resumen: EL OBJETIVO DE ESTE TRABAJO DE TESIS DOCTORAL HA SIDO OBTENER INFORMACION TERMODINAMICA DE TRES SISTEMAS TERNARIOS, A TRAVES DE LA DETERMINACION DE LOS COEFICIENTES DE ACTIVIDAD IONICO MEDIO DEL NACL EN DICHAS MEZCLAS. PARA ELLO SE EMPLEO EL METODO DE MEDIDAS DE F.E.M DE CELULAS GALVANICAS SIN TRANSPORTE. LOS ESTUDIOS SE REALIZARON EN UN INTERVALO DE FUERZA IONICA COMPRENDIDO ENTRE 0.1 A 6 MOLAL Y A LAS TEMPERATURAS DE 15, 25, 35 Y 45 GRADOS C. LOS ELECTROLITOS QUE FORMAN PARTE DE LAS MEZCLAS ESTUDIADAS ESTAN PRESENTES EN EL AGUA DE MAR Y EN LA MAYORIA DE LAS SALMUERAS NATURALES, RAZON POR LO CUAL YA HAN SIDO INVESTIGADAS POR DIVERSOS AUTORES, SIN EMBARGO LA MAYORIA DE ESTOS ESTUDIOS SE HAN REALIZADO A 25 GRADOS C. ALGUNOS ESCASOS ESTUDIOS HAN ABORDADO OTRAS TEMPERATURAS, PERO TIENEN EL INCONVENIENTE QUE EL RANGO DE CONCENTRACION NO ES DEL TODO AMPLIO. EN EL PRESENTE TRABAJO SE HA TRATADO, EN LA MEDIDA DE LO POSIBLE, DE SUBSANAR PARTE DE ESTA LIMITACION. PARA CADA MEZCLA SE HAN DETERMINADO LOS COEFICIENTES OSMOTICOS, LAS ENTALPIAS DE EXCESO DE MEZCLA, ENERGIAS LIBRES DE EXCESO DE MEZCLA, CONSTRUCCION DE DIAGRAMAS DE SOLUBILIDAD, ETC.
  • TEORIAS DE INTERACCION Y EQUILIBRIO QUIMICO: ESTUDIO DE LA PROTONACION DE AMINOACIDOS EN MEDIOS SALINOS.
    Autor: BRANDARIZ LENDOIRO M. ISABEL.
    Año: 1993.
    Universidad: A CORUÑA.
    Centro de lectura: CIENCIAS .
    Centro de realización: DEPARTAMENTO: QUIMICA FUNDAMENTAL E INDUSTRIAL PROGRAMA DE DOCTORADO: QUIMICA AMBIENTAL.
    Resumen: LA TECNICA POTENCIOMETRICA CON ELECTRODOS DE VIDRIO COMERCIALES SE HA UTILIZADO PARA EL ESTUDIO DE LOS EQUILIBRIOS ACIDO-BASE Y DE LAS INTERACCIONES IONICAS DE AMINOACIDOS EN MEDIOS SALINOS. LA DEPENDENCIA PK*1VS. I PARA PK*1 Y PK*2 DE UN ALFA-AMINOACIDO SE EXPLICA EXPRESANDO LOS COEFICIENTES DE ACTIVIDAD DE LAS ESPECIES QUE APARECEN EN LOS EQUILIBRIOS EN FUNCION DE LA FUERZA IONICA APLICANDO LAS TEORIAS DE GUGGENHEIM, SCATCHARD O PITZER. LOS RESULTADOS OBTENIDOS PARA LA L-VALINA PERMITEN CONSTATAR QUE NINGUNA DE LAS TRES ES SUPERIOR A LAS OTRAS A LA HORA DE EXPLICAR EL COMPORTAMIENTO EXPERIMENTAL. SE HA LLEVADO A CABO UN ANALISIS MATEMATICO DE LAS FUNCIONES QUE DESCRIBEN LA DEPENDENCIA DE LA CONSTANTE ESTEQUIOMETRICA ACIDO-BASE CON LA FUERZA IONICA, AL APLICAR EL FORMALISMO DE PITZER A LOS COEFICIENTES DE ACTIVIDAD DE LAS ESPECIES QUE APARECEN EN DOS EQUILIBRIOS DE MONOPROTONACION REPRESENTATIVOS. SE HA EFECTUADO, TAMBIEN, UNA SIMULACION DE LAS CURVAS DE PK*1 EN FUNCION DE LA FUERZA IONICA QUE PERMITE GLOBALMENTE INTERPRETAR LA DEPENDENCIA PK*1 VS. I. SE HAN ENSAYADO DOS MODELOS DE COEFICIENTE DE ACTIVIDAD PARA LA ESPECIE ZWITTERIONICA: COMO UNA MOLECULA SIN SEPARACION DE CARGA O BIEN CONSIDERANDO QUE LAS DOS CARGAS INTERACCIONAN DE FORMA INDEPENDIENTE CON LOS IONES DEL MEDIO. EL COMPORTAMIENTO DE PK*1 VS. I EN AMBAS SITUACIONES ES OPUESTO; ESTO ES, EN EL PRIMER CASO SE OBSERVA UN CRECIMIENTO PRONUNCIADO DEL PK*2 CUANDO I 0, POR EL CONTRARIO ESTE HECHO SE OBSERVA PARA PK*1 EN EL SEGUNDO CASO. EL INTENTO DE MODELIZACION DE SITUACIONES INTERMEDIAS A LOS DOS COMPORTAMIENTOS LIMITE DEL ZWITTERION HA PUESTO DE MANIFIESTO LA IMPORTANCIA DE VALORES A FUERZAS IONICAS BAJAS Y EL MODELO UTILIZADO EN LA DETERMINACION DEL PKT. EL MODELO DE PITZER RESULTA MAS MANEJABLE QUE EL DE SCATCHARD AL ESTUDIAR EQUILIBRIOS EN UNA MEZCLA DE DOS O MAS ELECTROLITOS. LOS PARAMETROS DE MEZCLA A PARTIR DE ESTA TEORIA PUEDEN SER DESPRECIADOS PARA ELECTROLITOS DEBILES A FUERZAS IONICAS RELATIVAMENTE BAJAS, TAL Y COMO SE PONE DE MANIFIESTO AL CALCULAR LOS PARAMETROS DE INTERACCION EN EL INTERVALO DE I COMPRENDIDO ENTRE 0.1 Y 1.5 CON IGUAL FUERZA IONICA DE DOS ELECTROLITOS. ESTE HECHO CONDUCE A LA POSIBILIDAD DE EXTRAPOLAR EL COMPORTAMIENTO EN LA MEZCLA A PARTIR DE LOS DATOS OBTENIDOS EN LOS ELECTROLITOS SENCILLOS AUNQUE EL ERROR CON QUE SE CALCULAN LOS PARAMETROS NO PERMITE COMPROBAR ESTA APRECIACION, TAL Y COMO SE EVIDENCIA A PARTIR DE LOS DATOS OBTENIDOS PARA LA L-VALINA EN MEZCLAS DE KCL-KBR Y KNO3-KCL.
  • CONTRIBUCION AL ESTUDIO DE LA VISCOSIDAD DEL SISTEMA ELECTROLITO-AGUA-ACETONITRILO.
    Autor: FRANCO COMA CELIA.
    Año: 1983.
    Universidad: AUTONOMA DE BARCELONA.
    Centro de lectura: CIENCIAS.
    Centro de realización: UNIVERSIDAD AUTONOMA BARCELONA..
    Resumen: SE HAN EFECTUADO MEDIDAS DE DENSIDAD Y VISCOSIDAD DE LOS ELECTROLITOS LICL LIBR LICLO SUB 4 KBR ET SUB 4 NBR Y ET SUB 4 NCLO SUB 4 EN MEZGLAS AGUA-ACETONITRILO DE DIFERENTE COMPOSICION Y A LAS TEMPERATURAS DE 15 0 GRADOS 25 0 GRADOS Y 35 0 GRADOS C. SE DETERMINA EL COEFICIENTE B DE LA EC. DE JONES-DOLE PARA CADA ELECTROLITO Y PARA CADA COMPOSICION DE DISOLVENTE ESTUDIANDO LA VARIACION DE DICHO COEFICIENTE A LO LARGO DE LAS DISTINTAS COMPOSICIONES EFECTUANDO UN ESTUDIO DE LA SOLVATACION DE LOS IONES. SE COMPROBO EL EFECTO DESTRUCTOR DEL ACETONITRILA EN LA ESTRUCTURA DEL AGUA Y LA DESDUCTACION QUE PRESENTABA EL ET SUB 4 N Y EL CLO SUB 4 A MEDIDA QUE LA MEZCLA SE ENRIQUECIA EN ACETONITRILO. SE APLICO LA TEORIA DEL ESTADO DE TRANSICION CON LA QUE SE DETERMINA LA CONTRIBUCION POR MOL A LA ENTELPIA LIBRE DE ACTIVACION DEL FLUJO VISCOSO DEL DISOLVENTE Y DE LOS DIFERENTES ELECTROLITOS COMPLETANDO DE ESTA FORMA EL ESTUDIO DE LA SOLVENTACION.
  • INFLUENCIA DE LOS ELECTROLITOS DE FONDO DEBILMENTE COMPLEJANTES SOBRE LAS CONSTANTES DE LOS EQUILIBRIOS DE COORDINACION Y ESTUDIO POLAROGRAFICO DE LOS COMPLEJOS SIMPLES Y MIXTOS DEL PB2+ CON LOS IONES OXALATO, MALONATO Y SUCCINATO.
    Autor: RUIZ CABRERA GRACILIANO.
    Año: 1982.
    Universidad: LA LAGUNA.
    Centro de lectura: QUIMICA.
    Centro de realización: DEPARTAMENTO DE QUIMICA-FISICA DE LA UNIVERSIDAD DE LA LAGUNA.
    Resumen: SE HAN ESTUDIADO LOS SISTEMAS COORDINADOS SIMPLES Y MIXTOS DEL PB2+ CON LOS LIGANDOS OXALATO MALONATO Y SUCCINATO. ESTOS TRABAJOS HAN ESTADO ORIENTADOS A DETERMINAR LOS EQUILIBRIOS DE COORDINACION LAS CONSTANTES DE ESTABILIDAD PECULIARIDADES DE LA QUIMICA DE COORDINACION DE LOS IONES METALICOS Y CARACTERISTICAS DE TIPO ESTRUCTURAL. ASIMISMO SE HA CONSIDERADO LA INFLUENCIA DEL ELECTROLITO DEBILMENTE COMPLEJANTE UTILIZADO PARA AJUSTAR LA FUERZA IONICA SOBRE LAS CONSTANTES DE ESTABILIDAD DETERMINADAS PARA LOS COMPLEJOS EN EL CASO DE LA REDUCCION POLAROGRAFICA REVERSIBLE DE IONES AL ESTADO METALICO Y A UN ESTADO DE VALENCIA INFERIOR. TAMBIEN SE HA ESTUDIADO ESTA INFLUENCIA EN LOS METODOS POTENCIOMETRICOS Y EN LOS EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD.
  • SOLVATACION COMPETITIVA DE ELECTROLITOS UNI-UNIVALENTES EN MEZCLAS DMF-AGUA.
    Autor: DOMENECH ANTUNEZ FRANCISCO JAVIER.
    Año: 1980.
    Universidad: AUTONOMA DE BARCELONA.
    Centro de lectura: CIENCIAS.
    Centro de realización: UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BELLATERRA..
    Resumen: SE HAN MEDIDO VISCOSIDADES Y DENSIDADES DE DISOLUCIONES DE DISTINTA CONCENTRACION DE ELECTROLITOS UNI-UNIVALENTES EN MEDIO DMF-AGUA A DIFERENTES COMPOSICIONES Y A LAS TEMPERATURAS DE 25 30 Y 35 GRADOS CENTIGRADOS. SE HAN CALCULADO LOS COEFICIENTES B DE LA ECUACION DE JONES-DOLE Y SE HAN ANALIZADO A FIN DE OBTENER INFORMACION SOBRE LA SOLVATACION IONICA EN MEZCLAS DMF-AGUA. A PARTIR TAMBIEN DE LOS VALORES DE B SE HAN CALCULADO LAS CONTRIBUCIONES A LA ENTALPIA LIBRE DE ACTIVACION A DILUCION INFINITA POR MOL DEL SOLUTO PARA LOS DISTINTOS ELECTROLITOS Y A DISTINTAS COMPOSICIONES DMF-AGUA A FIN DE CONOCER EL MECANISMO DEL PROCESO DE FLUJO Y LA MANERA COMO SE ALCANZA EL ESTADO DE TEAUSICION.
  • CONDUCTIVIDAD DE LAS SALES NACL, NA2SO4 Y MGSO4 EN MEDIOS AGUA-ETANOL.
    Autor: LLORENTE MORALES M. LUISA.
    Año: 1978.
    Universidad: LA LAGUNA.
    Centro de lectura: QUIMICA.
  • VISCOSIDAD DE KCL Y NACL EN MEZCLAS AGUA-ETANOL A 15, 25 Y 35 GRADOS CENTIGRADOS.
    Autor: SILGO SERVANDO CARMEN DOLORES.
    Año: 1978.
    Universidad: LA LAGUNA.
    Centro de lectura: QUIMICA.
  • TERMODINAMICA DE LOS ELECTROLITOS EN DISOLUCION.
    Autor: DOBARGANES GARCIA ESPERANZA.
    Año: 1976.
    Universidad: SEVILLA .
    Centro de lectura: CIENCIAS.
    Centro de realización: DPTO. QUIMICA FISICA. - UNIVERSIDAD DE SEVILLA.
  • EFECTOS SALINOS EN LA CINETICA DE LA OXIDACION DE LA 1,4-DIFENILSEMICARBAZIDA CON P-CLORANILO: APLICACION DE LA S.P.T. A LA INTERPRETACION DE DATOS CINETICOS.
    Autor: MAESTRE ALVAREZ ALFREDO.
    Año: 1976.
    Universidad: SEVILLA.
    Centro de lectura: CIENCIAS.
    Centro de realización: DPTO. QUIMICA-FISICA UNIVERSIDAD DE SEVILLA.
    Resumen: SE HA REALIZADO UN ESTUDIO CINETICO SALINO EN LA REACCION DE DESHIDROGENACION DE LA 1 4-DIFENILSEMICARBAZIDA CON P-CLORANILO ASI COMO UN ESTUDIO DE CONDUCTIVIDADES DE LAS SALES ENSAYADAS. TAMBIEN SE HAN OBTENIDO LOS PARAMETROS NECESARIOS PARA APLICAR S.P.T. EL EFECTO DE LAS SALES SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCION PRODUCE EN TODOS LOS CASOS UN EFECTO ACELERADOR POSITIVO SIENDO ESTE ADEMAS ESPECIFICO. ESTE EFECTO PUEDE SER INTERPRETADO EN BASE A UN EFECTO SALTING DE TIPO NO ESTRUCTURAL. LA APLICACION DE S.P.T. CORROBORA LOS EFECTOS SALTING RESPONSABLES DE LOS FENOMENOS OBSERVADOS.
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