ELECTROQUIMICA, 8

Autor: LOPEZ SEGURA MARCELO.
Año: 1983.
Universidad: ALICANTE.
Centro de lectura: CIENCIAS.
Centro de realización: DEP. QUIMICA-FISICA UNIVERSIDAD DE ALICANTE..

Resumen: LA OXIDACION ANODICA DE LAS CETONAS ALIFATICAS (CICLICAS Y BICICLICAS) ESTUDIADAS PRODUCE LACTONAS EL MECANISMO DE OXIDACION NO ES UNICO Y PUEDE EXISTIR TANTO LA RUTA GEMDIOLICA COMO LA HEMICETALICA. LOS DIVERSOS PRODUCTOS OBTENIDOS ASI COMO LA PROPORCION RELATIVA DE LOS MISMOS SE EXPLICA POR LA ESTABILIDAD DE LOS CARBOCATIONES FORMADOS. EN EL CASO DE LA FLUORENONA CETONA AROMATICA NO SE OBTIENEN PRODUCTOS LACTONICOS DERIVADOS DE LA OXIDACION DEL GRUPO CARBONILO SINO QUE LA REACCION TRANSCURRE VIA OXIDACION DEL ANILLO AROMATICO OBTENIENDOSE PRODUCTOS DE SUSTITUCION. SE OBTIENE POR PRIMERA VEZ LA SUSTANCIA 1 4 5 8-TETRAHIDRO-1 4 5 8 9-PENTAOXOFLUORENO CUYA PREPARACION NO SE ENCUENTRA DESCRITA EN LA BIBLIOGRAFIA.

Autor: MARTINEZ ORTIZ FRANCISCO.
Año: 1983.
Universidad: MURCIA.
Centro de lectura: CIENCIAS.
Centro de realización: DEPARTAMENTO DE QUIMICA FISICA. FACULTAD DE CIENCIAS. UNIVERSIDAD DE MURCIA. .

Resumen: SE ESTUDIA EL COMPORTAMIENTO ELECTROQUIMICO DE LAS ALDIMINAS DERIVADAS DE LA 1-AMINO-4 6-DIFENIL-2-PIRIDONA EN DISOLUCIONES REGULADORAS DEL TIPO BRITTON-ROBINSON CONTENIENDO ETANOL UTILIZANDO LAS TECNICAS DE POLAROGRAFIA DC VOLTAMETRIA CICLICA Y ELECTROLISIS A POTENCIAL CONTROLADO. EL MECANISMO DE REDUCCION PROPUESTO DE FORMA GENERAL PARA ESTAS ALDIMINAS IMPLICA UN CONSUMO DE CUATRO ELECTRONES POR MOLECULA PARA DAR LUGAR A LA 4 6-DIFENIL-2-PIRIDONA Y UNA BENCILAMINA CON LA CORRESPONDIENTE BENCILIMINA COMO INTERMEDIO.

Autor: PEINADO FERNANDEZ JAVIER.
Año: 1983.
Universidad: COMPLUTENSE DE MADRID.
Centro de lectura: QUIMICA.
Centro de realización: INSTITUTO DE QUIMICA FISICA ROCASO-LANO. C.S.I.C..

Autor: VERA SANCHEZ JUAN .
Año: 1983.
Universidad: MURCIA.
Centro de lectura: CIENCIAS.
Centro de realización: UNIVERSIDAD DE MURCIA (DPTO. QUIMICA-FISICA)..

Autor: BLANCO VARELA M. CARMEN.
Año: 1982.
Universidad: SANTIAGO DE COMPOSTELA.
Centro de lectura: QUIMICA.
Centro de realización: FACULTAD DE QUIMICA. DPTO. QUIMICA FISICA. .

Resumen: SE HA REALIZADO UN ESTUDIO DE LOS COMPLEJOS MIXTOS HIDROXI QUE FORMAN LOS CATIONES CD ELEVADO A +2 Y PB ELEVADO A+2 CON MONDETANOLAMINA DIETANOLAMINA Y TRIETANOLAMINA UTILIZANDOSE PARA ELLO LA POLAROGRAFIA CONVENCIONAL. LA INVESTIGACION SE HA LLEVADO A CABO EN MEDIO ACUOSO Y EN MEZCLAS METANOL-AGUA ESTUDIANDOSE LA INFLUENCIA QUE EL DISOLVENTE EJERCE SOBRE LA COMPOSICION Y ESTABILIDAD DE LOS COMPLEJOS FORMADOS. PARA EL ANALISIS DE LOS DATOS POLAROGRAFICOS SE HA PUESTO A PUNTO UN PROGRAMA DE CALCULO QUE PERMITE EL ESTUDIO DE LOS SISTEMAS INDICADOS SIN EL CONDICIONAMIENTO DE MANTENER FIJAS LAS CONCENTRACIONES DE LIGANDOS.

Autor: HERAS CABALLERO ANGELES M..
Año: 1982.
Universidad: CORDOBA.
Centro de lectura: CIENCIAS.
Centro de realización: FACULTAD DE CIENCIAS (DEPARTAMENTO DE QUIMICA FISICA) CORDOBA.

Resumen: SE ESTUDIA LA OXIDACIONELECTROQUIMICA DE P-AMINOFENOL Y P-FENILENDIAMINA Y LA REDUCCION ELECTROQUIMICA DE O- M- Y P-NITROFENOL SOBRE ELECTRODO DE MERCURIO. SE ESTUDIA EL EFECTO DEL PH TEMPERATURA TIEMPO DE GOTEO ALTURA DEL DEPOSITO DE MERCURIO Y CONCENTRACION DE DEPOLARIZADOR SOBRE LOS PARAMETROS POLAROGRAFICOS Y CINETICOS. SE LLEVA A CABO TAMBIEN UN ESTUDIO POR POLAROGRAFIA DIFERENCIAL DE PULSO Y POR VOLTAMETRIA. SE REGISTRAN LAS CURVAS DE CAPACIDAD DIFERENCIAL Y SE DETERMINA EL NUMERO DE ELECTRONES POR CRONOAMPEROMETRIA. EN BASE A LOS DATOS OBTENIDOS ASI COMO A LA DETERMINACION DE PARAMETROS CINETICOS A POTENCIALES CORRESPONDIENTES AL PIE DE LA ONDA POLAROGRAFICA SE PROPONEN MECANISMOS DE REACCION EN LA ZONA DE POTENCIALES EN QUE SE CUMPLE LA LEY DE TAFEL.

Autor: LEMOS SANCHEZ M. MERCEDES.
Año: 1982.
Universidad: LA LAGUNA.
Centro de lectura: QUIMICA.
Centro de realización: DEPARTAMENTO DE QUIMICA FISICA -UNIVERSIDAD DE LA LAGUNA -FACULTAD DE QUIMICA.

Resumen: SE HAN OBTENIDO DATOS PRECISOS DE NUMEROS DE TRANSPORTE DE LOS IONES DEL NACL EN MEZCLAS AGUA-ETANOL CON 20 30 40 60 Y 80% EN PESO DE ETANOL COMO DISOLVENTE. LOS RESULTADOS OBTENIDOS EXPERIMENTALMENTE O POR MEDIO DE LA ADECUADA COORDINACION DE ESTOS CON OTROS RECOGIDOS DE LA BIBLIOGRAFIA SE HAN ANALIZADO RECURRIENDO A CONSIDERACIONES DE TIPO ESTRUCTURAL TANTO DE LA ESFERA DE SOLVATACION DE LOS IONES COMO DEL MEDIO EN QUE ESTOS SE MUEVEN PUDIENDO ASI ESTABLECER DIVERSAS CONCLUSIONES ENTRE LAS QUE PUEDES ENTRESACARSE: LA INFLUENCIA DEL CAMBIO EN LA VISCOSIDAD DEL MEDIO SOBRE LA MOVILIDAD DE LAS ESPECIES IONICAS PRESENTES; EL CAMBIO EN LA SOLVATACION DE LOS IONES AL VARIAR LA CANTIDAD DE ETANOL PRESENTE EN EL MEDIO LO QUE SE TRADUCE EN AUMENTOS RELATIVOS DE MOVILIDAD DE UN ION RESPECTO DEL OTRO; EL DESDOBLAMIENTO DE LA CONDUCTIVIDAD DE LA SAL EN LAS APORTACIONES INDIVIDUALES DE AMBOS IONES ASI COMO SU POSTERIOR ANALISIS E INTERPRETACION.

Autor: LLUVERAS PUIG MONTSERRAT.
Año: 1982.
Universidad: AUTONOMA DE BARCELONA.
Centro de lectura: CIENCIAS.
Centro de realización: DEPARTAMENTO DE QUIMICA-FISICA DE LA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BARCELONA..

Resumen: SE HA ESTUDIADO EL COMPORTAMIENTO ANODICO DE LOS ACIDOS BENZOICO SALICILICO Y 2-NITROBENZOICO EN MEDIO ACUOSO Y BASICO CON ELECTRODOS DE HIERRO NIQUEL ESTAÑO Y CARBONO. LAS TECNICAS UTILIZADAS HAN SIDO POTENCIODINAMICAS EN EL INTERVALO DE POTENCIALES DE 0 V A 3 0 V (ECS) POTENCIOSTATICAS DE RELAJACION DE 0 5 V A 2 5 V Y POTENCIOSTAICAS A MACROESCALA A 1 5 V Y 2 5 V. LOS RESULTADOS INDICAN QUE A PARTIR DE 1 2 V SE PRODUCE LA DESCARGA DEL ANION CARBOXILICO Y DA EL CORRESPONDIENTE RADICAL Y CON LOS ELECTRODOS DE HIERRO Y NIQUEL SE FORMA POR REACCION DE ESTE RADICAL LA SAL DEL ACIDO ORGANICO. CON SOLUCIONES QUE CONTIENEN NAOH A PARTIR DEL POTENCIAL DE 0 6 V SE OBTIENE LA DESCARGA DEL ANION HIDROXILO Y A POTENCIALES SUPERIORES A 1 2 V TIENEN LUGAR AMBAS REACCIONES DE DESCARGA. LAS DOS ESPECIES FORMADAS RESPECTIVAMENTE REACCIONAN ENTRE ELLAS Y SE REGENERA EL ANION CARBOXILICO. LA DESCARGA DEL ANION HIDROXILO PRODUCE OXIGENO QUE SE DESPRENDE.

Autor: PEREZ DEL MOLINO BERNAL M. LUISA .
Año: 1982.
Universidad: SANTIAGO DE COMPOSTELA.
Centro de lectura: FARMACIA.
Centro de realización: DEPARTAMENTO FISICO-QUIMICA APLICADA. FACULTAD DE FARMACIA..

Resumen: MEDIANTE POLAROGRAFIA CONVENCIONAL Y POLAROGRAFIA DE IMPULSOS DIFERENCIAL SE HA ESTUDIADO LA ELECTRO-REDUCCION DEL ACTIVADOR DEL MECANISMO CEREBRAL PIRITIOXINA (33'(DITIO DIMETILEN) BIS 5-HIDROXI 6-METIL 4-PIRIDIN METANOL) EN TAMPONES EXENTOS DE ACIDO BORICO CON UN CONTENIDO EN ETANOL DEL 5 Y DEL 50%. LAS CARACTERISTICAS POLAROGRAFICAS DEPENDEN MARCADAMENTE DE LA CONCENTRACION DE ETANOL. EN CADA CASO SE HA DEDUCIDO EL MECANISMO DEL PROCESO ELECTRODICO EN LAS DISTINTAS REGIONES DE PH A PARTIR DEL EFECTO DEL PH SOBRE LAS CARACTERISTICAS DE LAS ONDAS Y DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS MEDIANTE POLAROGRAFIADE IMPULSOS NORMAL CON VARIACION DIRECTA E INVERSA DE POTENCIAL VOLTAMETRIA CICLICA Y ESPECTROSCOPIA UV. SE DEFINEN LAS CONDICIONES OPTIMAS PARA LA DETERMINACION DE PIRITIOXINA Y SE PROPONE UN METODO PARA EL ANALISIS DE DIVERSOS PREPARADOS FARMACEUTICOS.

Autor: RODRIGUEZ MELLADO JOSE MIGUEL.
Año: 1982.
Universidad: CORDOBA.
Centro de lectura: CIENCIAS.
Centro de realización: FACULTAD DE CIENCIAS (DEPARTAMENTO DE QUIMICA FISICA) .

Resumen: SE ESTUDIA LA REDUCCION ELECTROQUIMICA DE GLIOXAL FENILGLIOXAL Y ACETILBENZOILO SOBRE ELECTRODO DE MERCURIO. SE ESTUDIA EL EFECTO DEL PH TEMPERATURA TIEMPO DE GOTEO ALTURA DEL DEPOSITO DE MERCURIO Y CONCENTRACION DE DEPOLARIZADOR SOBRE LOS PARAMETROS POLAROGRAFICOS Y CINETICOS. SE LLEVA A CABO TAMBIEN UN ESTUDIO POR POLAROGRAFIA DIFERENCIAL DE PULSO Y POR VOLTAMETRIA. SE REGISTRAN LAS CURVAS DE CAPACIDAD DIFERENCIAL-POTENCIAL Y SE DETERMINA EL NUMERO DE ELECTRONES POR CRONOAMPEROMETRIA. EN BASE A LOS DATOS OBTENIDOS ASI COMO A LA DETERMINACION DE LOS PARAMETROS CINETICOS A POTENCIALES CORRESPONDIENTES AL PIE DE LA ONDA POLAROGRAFICA SE PROPONEN MECANISMOS DE REDUCCION EN LA ZONA DE POTENCIALES EN QUE SE CUMPLE LA LEY DE TAFEL.

Autor: SAURA RAMOS ROBERTO.
Año: 1982.
Universidad: MURCIA.
Centro de lectura: CIENCIAS.
Centro de realización: DEPARTAMENTO DE QUIMICA FISICA-FACULTAD DE CIENCIAS-UNIVERSIDAD DE MURCIA..

Resumen: SE HAN OBTENIDO LAS SOLUCIONES RIGUROSAS PAR LA RESPUESTA POLAROGRAFICA EN CONDICIONES NO NERNSTIANAS DE LOS MCANISMOS EE CE EC Y ECE. HEMOS CONSIDERADO PARA ELLO UN MODELO DE ELECTRODO PLANO CUYA AREA SE EXPANSIONA SEGUN UNA POTENCIA ARBITRARIA DEL TIEMPO. ASIMISMO HEMOS UTULIZADO EL MODELO MAS RIGUROSO DE ELECTRODO ESFERICO CRECIENDO. LAS ECUACIONES SON. POR TANTO APLICABLES A TRES TIPOS DIFERENTES DE ELECTRODO: PLANO ESTACIONARIO PLANO EXPANSIONANDOSE Y ESFERA CRECIENDO. SE HA ESTUDIADO LA INFLUENCIA EJERCIDA SOBRE LAS CURVAS POR LA PRESENCIA SIMULTANEA DE TODAS LAS ESPECIES EN LA DISOLUCION. POR ULTIMO SE HAN DESARROLLADO PROCEDIMIENTOS CUANTITATIVOS PARA EL ANALISIS DE DATOS CINETICOS CORRESPONDIENTES A LAS REACCIONES QUIMICAS Y ELECTROQUIMICAS.

Autor: ANDREU FONDACABE RAFAEL.
Año: 1981.
Universidad: SEVILLA .
Centro de lectura: QUIMICA.
Centro de realización: VAN T HOFF LABORATORIUM UNIVERSIDAD DE UTRECHT Y DPTO. DE QUIMICA-FISICA UNIVERSIDAD DE SEVILLA.

Resumen: SE HA ESTUDIADO LA INFLUENCIA DEL ELECTROLITO SOPORTE SOBRE LA VELOCIDAD DE REDUCCION DE CR3+ Y ZN++. LA VELOCIDAD DE REDUCCION DE CR3+ SE HA DETERMINADO POLAROGRAFICAMENTE Y LA DE ZN++ A TRAVES DEL ANALISIS DE LA IMPEDANCIA DE LA CELULA DE ELECTROLISIS. EL CATION DEL ELECTROLITO MODIFICA LA VELOCIDAD DE REDUCCION DE G3+ A TRAVES DE LOS CAMBIOS QUE PROVOCA EN LA ACTIVIDAD DEL DISOLVENTE Y EL ANION MODIFICANDO LA ESTRUCTURA DE LA INTERFASE ELECTRODO-DISOLUCION. LA DEPENDENCIA DE LA VELOCIDAD DE REDUCCION DE ZN++ CON EL POTENCIAL CONDUCE A UN MECANISMO DE REACCION QUE INCLUYE DOS ETAPAS DE TRANSFERENCIA ELECTRONICA Y ETAPAS DE DESHIDRATACION DE ZN++ Y ZN+.

Autor: BLAZQUEZ RUIZ MANUEL.
Año: 1981.
Universidad: CORDOBA.
Centro de lectura: CIENCIAS .
Centro de realización: DEPARTAMENTO DE QUIMICA FISICA FACULTAD DE CIENCIAS UNIVERSIDAD DE CORDOBA .

Resumen: SE LLEVA A CABO UN ESTUDIO MEDIANTE POLAROGRAFIA DC Y DP DE LA REDUCCION DEL DIACETILO BENCILO Y BENZOFENONA. SE ESTUDIA LA INFLUENCIA DEL CONTENIDO DE ETANOL Y DEL DECTROLITO SOPORTE SOBRE ALGUNAS DE LAS ONDAS DE REDUCCION. SE REGISTRAN LAS CURVAS DE CAPACIDAD-POTENCIAL PARA ESTOS DEPOLARIZADORES EN AUSENCIA DE CORRIENTE FARADICA. SE DETERMINA EL N DE ELECTRONES DEL PROCESO GLOBAL POR CRONOAMPEROMETRIA Y MICROELECTROLISIS EN LOS CASOS EN LOS QUE EL PROCESO LLEGA A ESTAR CONTROLADO POR DIFUSION EN LA MESETA DE LA ONDA. A PARTIR DE LAS CURVAS 1-E TRAZADAS PUNTO A PUNTO EN EL PIE DE LAS ONDAS POLAROGRAFICAS SE DETERMINAN LOS VALORES DE LAS PENDIENTES DE TAFEL Y LOS ORDENES DE REACCION CON RESPECTO AL ION H+ Y RESPECTO AL DEPOLARIZADOR. SE ESTUDIA LA INFLUENCIA DEL CONTENIDO DE ETANOL SOBRE LOS DATOS CINETICOS EN LOS CASOS EN LOS QUE EXISTE ADSORCION. EN BASE A TODOS LOS RESULTADOS SE PROPONEN MECANISMOS DE REDUCCION PARA ESTAS SUSTANCIAS.

Autor: CAMACHO DELGADO LUIS.
Año: 1981.
Universidad: CORDOBA.
Centro de lectura: CIENCIAS .
Centro de realización: DPTO. DE QUIMICA FISICA FACULTAD DE CIENCIAS UNIVERSIDAD DE CORDOBA.

Resumen: SE EFECTUA UN ESTUDIO DE LA REDUCCION DE LOS DERIVADOS DIETILICOS Y MONOETILICOS DE LOS ACIDOS FUMARICO Y MALEICO MEDIANTE POLAROGRAFIA D.C. Y DE PULSO DIFERENCIAL ASI COMO UN ANALISIS DE LAS CURVAS C-E E I-T QUE JUNTO CON LA DETERMINACION DE PARAMETROS CINETICOS A POTENCIALES CORRESPONDIENTES AL PIE DE LA ONDA TALES COMO PENDIENTES DE TAFEL Y ORDENES DE REACCION NOS PERMITEN PROPONER MECANISMOS DE REDUCCION DE DICHOS COMPUESTOS. ASIMISMO SE ANALIZAN LAS ONDAS CINETICAS A QUE DAN LUGAR FUMARATO DE MONOETILO Y MALEATO DE MONOETILO A PH MAYOR QUE 5 OBSERVANDOSE UNA NATURALEZA HOMOGENEA PARA EL PRIMER PROCESO Y HETEROGENEA PARA EL SEGUNDO.

Autor: ROLDAN GONZALEZ EMILIO.
Año: 1981.
Universidad: SEVILLA.
Centro de lectura: QUIMICA .
Centro de realización: DPTO. DE QUIMICA FISICA. FACULTAD DE QUIMICA. UNIVERSIDAD DE SEVILLA.

Resumen: SE APLICAN TECNICAS POTENCIOSTATICAS Y POTENCIODINAMICAS JUNTO CON LAS COMUNES DE MICROCULOMBIMETRIA Y ELECTROLISIS E IDENTIFICACION DE PRODUCTOS PARA DETERMINAR EL MECANISMO DE OXIDACION ELECTROQUIMICA DE LOS COMPUESTOS RESEÑADOS. LA REACCION GLOBAL DE OXIDACION ES BIELECTRONICA REVERSIBLE Y POSCINETICA ESTANDO LA ONDA POLAROGRAFICA REGIDA POR DIFUSION A SOBREPOTENCIALES ELEVADOS. SE DETERMINAN PARAMETROS CINETICOS (ORDENES ELECTROQUIMICOS Y PENDIENTE DE TAFEL) Y SE PROPONEN MECANISMOS DETALLADOS DE OXIDACION A POTENCIALES CORRESPONDIENTES AL PIE DE LA ONDA POLAROGRAFICA.

Autor: ACERETE GUILLEN CARMEN.
Año: 1980.
Universidad: AUTONOMA DE MADRID.
Centro de lectura: CIENCIAS.
Centro de realización: DEPARTAMENTO DE ELECTROQUIMICA.

Resumen: SE HA REALIZADO EL ESTUDIO DE LA CINETICA DE OXIDACION DEL ACIDO D-ANABOASCORBICO SOBRE ELECTODO DE ORO EN MEDIO ACIDO Y BASICO. ADEMAS SE REALIZA UN ESTUDIO POR RMN DE LOS PRODUCTOS DE OXIDACION ASI COMO UN ESTUDIO DE LA ESTABILIDAD DEL ANILLO LACTONE DEL ACIDO D-ARABOASCABICO EN MEDIO BASICO. SE PROPUSIERON LOS DISTINTOS MECANISMOS DE REACCION.

Autor: GONZALO ROMERA PEDRO.
Año: 1980.
Universidad: AUTONOMA DE MADRID.
Centro de lectura: CIENCIAS.
Centro de realización: UNIVERSIDAD AUTONOMA DE MADRID.

Resumen: SE ESTUDIA EL MECANISMO DE OXIDACION ELECTROQUIMICA SOBRE ELECTRODO DE ORO DEL ACIDO PIRUVICO. ESTE COMPUESTO PRESENTA UN GRUPO CARBONILO EN POSICION RESPECTO AL GRUPO CARBORILICO DE TAL FORMA QUE LA DESCARBOXILACION DEL ACIDO SE PRODUCE A POTENCIALES MAS CATODICOS QUE LOS CORRESPONDIENTES AL DESPRENDIMIENTO DE OXIGENO. EL ESQUEMA DE TRABAJO PARA OBTENER INFORMACION A LA HORA DE PROPONER EL MECANOMO CONSTA FUNDAMENTALMENTE DE LOS SIGUENTES PUNTOS: VARIACION DE LA INTENSIDAD DE CORRIENTE CON EL POTENCIAL ASI COMO CON EL PH OBTUNCION DE PROCTUCTOS FINALES Y COMPUESTOS INTERMEDIOS CALCULO DE LOS ORDENES DE REACCION DETERMINACION DE INHIBIDOR DE LA REAACCION Y EL ESTUDIO DE LA OBSORCION DEL REALTIVO. CON LOS DATOS OBTENIDOS SE PROPONEN DOS MECANISMOS Y SE DEMUESTRA QUE EL EMPLEO DE PARAMETRO CLASICOS PARA DETERMINAR UN MECANISMO CONDUCIA RESULTADOS NO UNIVOCOS. SE REALIZA UN ESTUDIO TEORICO PARA COMPROBAR QUE LOS MECANICOS PROPUESTOS SON CAPACES DE ORIGINAR CUERVOS I-E ANALOGOS EXPERIMENTALES

Autor: CELDRAN DEGANO RAQUEL.
Año: 1979.
Universidad: AUTONOMA DE MADRID.
Centro de lectura: CIENCIAS.
Centro de realización: UNIVERSIDAD AUTONOMA DE MADRID. FACULTAD DE CIENCIAS. DEPARTAMENTO DE ELECTROQUIMICA..

Resumen: SE ESTUDIA Y SE ESTABLECEN MECANISMOS DE REACCION PARA LA OXIDACION DEL ALCOHOL ALILICO EN MEDIO ACIDO Y ALCALINO. SE ESTUDIA Y SE ESTABLECE EL MECANISMO DE INTERACCION ENTRE EL ALCOHOL ALILICO Y LOS OXIDOS DE ORO.

Autor: LOPEZ FERNANDEZ VICENTA .
Año: 1979.
Universidad: AUTONOMA DE MADRID.
Centro de lectura: CIENCIAS.
Centro de realización: FACULTAD DE CIENCIAS DE LA UNIVERSIDAD AUTONOMA DE MADRID..

Resumen: SE APLICA EL METODO DE KORYTA A PROCESOS ANODICOS-CATODICOS TOMANDO COMO TEST EL SISTEMA EU ELEVADO A 3+/EU ELEVADO A 2+ EN MEDIO CLORURO POTASICO. COMPROBANDO QUE ESTE METODO SE PUEDE APLICAR A ESTE TIPO DE SISTEMAS SE HACE EXTENSIBLE AL SISTEMA FE ELEVADO A 3+/FE ELEVADO A 2+ EN MEDIO OXALATO HACIENDOSE UN ESTUDIO CINETICO ELECTROQUIMICO DE DICHO SISTEMA QUE COMPRENDE: CALCULO DE LA CONSTANTE ESPECIFICA DE VELOCIDAD ELECTRODICA Y COEFICIENTE DE TRANSFERENCIA SEGUN LAS CONDICIONES DE TRABAJO REACCIONES GLOBALES QUE TIENEN LUGAR Y CALCULO DE LA ECUACION DE VELOCIDAD SEGUN EL TIPO DE PROCESO.

Autor: BENEITEZ MORENO PEDRO.
Año: 1978.
Universidad: AUTONOMA DE MADRID.
Centro de lectura: CIENCIAS.
Centro de realización: DEP. ELECTROQUIMICA UNIV. AUTONOMA DE MADRID. .

Resumen: EN EL PRESENTE TRABAJO SE LLEVO A CABO, EN PRIMER LUGAR, EL ESTUDIO DE UNA SERIE DE CARACTERISTICAS DEL ACIDO D.T.G. QUE PODIAN SER DE GRAN UTILIDAD A LA HORA DE INTERPRETAR SU COMPORTAMIENTO EN LOS PROCESOS DE EXTRACCION DE METALES. DE ESTA FORMA SE DETERMINO EL ESTADO DEL ACIDO D.T.G. EN EL DISOLVENTE ORGANICO S.S.T., ASI COMO TAMBIEN SU SOLUBILIDAD EN AGUA Y SU CONSTANTE DE DISOCIACION. SEGUIDAMENTE, SE ESTUDIO LA EXTRACCION DEL ZN(II) CON DICHO ACIDO D.T.G. Y SE VIO EL EFECTO QUE PRODUCIA SOBRE DICHA EXTRACCION LA ADICION A LA FASE ORGANICA DE SUSTANCIAS BASICAS COMO ERAN LA D.U.A. Y T.L.A., SUSTANCIAS NEUTRAS COMO EL T.B.P. Y LIGERAMENTE ACIDAS COMO ERA EL B.A.M.B.P., ESTABLECIENDOSE EN TODOS LOS CASOS LOS EQUILIBRIOS DE EXTRACCION, ASI COMO LAS ESPECIES METALICAS EXTRAIDAS.