TERMOQUIMICA, 3

Autor: MATEOS RODRIGUEZ FRANCISCO.
Año: 1986.
Universidad: SEVILLA.
Centro de lectura: FISICA.
Centro de realización: DEPARTAMENTO DE TERMOLOGIA. FACULTAD DE CIENCIAS FISICAS. UNIVERSIDAD DE SEVILLA..

Resumen: SE HAN MEDIDO LAS ENTALPIAS INTEGRALES DE CAMBIO PARA LOS SISTEMAS H/K H/NA LI/H LI/NA LI/K Y NA/K EN RESINAS DOWEX 50 PARA GRADOS DE RETICULACION X8 X4 X2 Y 50-100 MESH. ASIMISMO SE HAN MEDIDO LAS ENTALPIAS DE HIDRATACION PARA LOS RESINATOS HR LIR NAR Y KR DE RESINAS DOWEX 50 X8 (50-100 MESH) Y LAS ENTALPIAS DE CAMBIO POR VIA SECA PARA LOS SISTEMAS K/H NA/H H/LI NA/LI K/NA H/NA Y H/K EN RESINAS DOWES 50 X8 (50-100 MESH). SE HA UTILIZADO PARA ELLO UN MICROCALORIMETRO CALVET (MODELO STANDAR) Y UN SISTEMA DE ADQUISICION DE DATOS COMPUESTOS POR: ORDENADOR H-P MODELO 9825A MULTIMETRO H-P MODELO 3455A RELOJ DE CUARZO H-P MODELO 59308A SELECTOR DE CANALES H-P MODELO 3495A AMPLIFICADOR TEKELEC MODELO TE921 Y REGISTRO GRAFICO H-P9862A. SE HA PUESTO DE MANIFIESTO QUE LA MAGNITUD Y SIGNO DE LOS EFECTOS TERMICOS DE LARGA DURACION DE LAS REACCIONES INVERSAS DEPENDEN DE LOS SISTEMAS DE CAMBIO; DEMOSTRANDOSE QUE SON DEBIDOS A LA PRESENCIA DE UN ELECTROLITO EN LA FASE EXTERNA. SE HAN CALCULADO VALORES DE ENTALPIAS QUE CUMPLEN LA LEY DE HESS CON UN ERROR PROMEDIO DEL 2-4% CORRELACIONANDOSE CON LOS DISTINTOS PARAMETROS CARACTERISTICOS DE LOS CAMBIADORES IONICOS. SE HA IDEADO UN MODELO QUE JUSTIFICA LAS DIFERENCIAS ENTRE LAS ENTALPIAS DE CAMBIO DE REACCIONES DIRECTAS E INVERSAS Y SE PROPONE UN MECANISMO DE REACCION PARA LOS INTERCAMBIOS POR VIA SECA; COMPROBADO EXPERIMENTALMENTE CON UN ERROR MEDIO DEL 2%. SE HAN ESTUDIADO LAS LEYES CINETICAS DE LAS REACCIONES DE CAMBIO IONICO EN LOS DISTINTOS SISTEMAS EXPERIMENTALES USADOS PONIENDO DE MANIFIESTO LA EXISTENCIA DE PROCESOS DE REACCION QUIMICA Y DE PROCESOS DIFUSIVOS QUE SE MANIFIESTAN EN MENOR O MAYOR PROPORCION DEPENDIENDO DE LAS CONDICIONES EXPERIMENTALES EN QUE SE REALICEN LOS INTERCAMBIOS.

Autor: REY LOSADA FRANCISCO JESUS.
Año: 1986.
Universidad: SANTIAGO DE COMPOSTELA.
Centro de lectura: QUIMICA.
Centro de realización: DEPARTAMENTO QUIMICA FISICA (F. DE QUIMICA)..

Autor: URUEÑA ALONSO MIGUEL ANGEL.
Año: 1982.
Universidad: VALLADOLID.
Centro de lectura: CIENCIAS .
Centro de realización: DEPARTAMENTO QUIMICA TECNICA. FACULTAD DE CIENCIAS. UNIVERSIDAD DE VALLADOLID .

Resumen: SE HA PUESTO DE PUNTO UNA TECNICA ORIGINAL DE MEDIDA DEL QUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR ISOTERMICO ESPECIALMENTE APROPIADA AL CASO DE SISTEMAS POCO VOLATILES. SU FUNDAMENTO ES LA SATURACION DE UNA CORRIENTE DE GAS INERTE Y LA CONDESANCION DEL VAPOR UTILIZANDO COMO TECNICA ANALITICA LA CROMATOGRAFIA DE GASES. EL METODO EXPRERIMENTAL SE HA CONTRASTADO DETERMINADO EL QUILIBRIO DE 25 C DE G SISTEMA: M-SILENO-0-XILENO M-XILENO-CUMENO O-XILENO-CUMENO N-HEXANOL-N-OCTANOL 2-UNDECANOL Y BENZONITRILO-ALCOHOL BENCILICO. A LA VEZ SE PROPONE UNA TECNICA ORIGINAL DE MEDIDA DE LA PRESION DE VAPOR. APARTIT DE ELLA SE DETEMINARON LAS RELACIONES DE PRESION DE VAPOR DE LAS 6 PAREJAS DE COMPUESTOS UTILIZADOS EN EL EQUILIBRIO ASI COMO LAS PRESIONES DE VAPOR ABSOLUTAS A 25 20 15 U 10 C DEL M-XILENO Y DEL O-XILENO

Autor: POLO PRADILLA CARMELO E..
Año: 1976.
Universidad: ZARAGOZA.
Centro de lectura: CIENCIAS .

Resumen: UTILIZANDO LA TECNICA DILATOMETRICA SE HAN DETERMINADO LOS VOLUMENES DE EXCESO DE LAS SOLUCIONES BINARIAS FORMADAS POR 2-CLORO 2-METILPROPANO Y BENCENO TETRACLOROMETANO O CICLOHEXANO A 10 20 30 Y 40C CICLOHEXANO+2-CLOROBUTANO O +1-CLOROPENTANO A 10 Y 30C Y CICLOHEXANO+2-CLOROPROPANO A 10+20C. HACIENDO USO DE UN CALORIMETRO QUE OPERA A PRESION CONSTANTE Y EN AUSENCIA DE VAPOR SE HAN MEDIDO LAS ENTALPIAS DE EXCESO DE LOS MISMOS SISTEMAS. SE HAN CALCULADO LOS VOLUMENES DE EXCESO DE LOS SISTEMAS ESTUDIADOS POR MEDIO DE LAS TEORIAS DE UN FLUIDO Y DOS FLUIDOS HACIENDO USO DE LA ECUACION DE ESTADO DE GUGGENHEIM. EN EL ESTUDIO TEORICO DE LAS ENTALPIAS DE MEZCLA SE HA HECHO USO DEL TRATAMIENTO DE H. V. KEHIAIN BASADO EN UNA MODIFICACION DE LA TEORIA PARTICULAR DE GUGGENHEIM. EN LOS SISTEMAS CON CICLOHEXANO COMO DISOLVENTE NO POLAR SE HA OBTENIDO UNA ORDENACION RELATIVA DE LA INTERACCION DIPOLAR EN LOS COMPUESTOS HALOGENADOS ESTUDIADOS.